第二单元 离子键 离子晶体（第二课时）
【学习目标】掌握离子晶体的结构模型，了解离子晶体配位数及其影响因素。
【新知导学】
4．离子晶体的结构
(1)离子晶体中，阴离子呈等径圆球密堆积，阳离子有序地填在阴离子的空隙中，每个离子周围等距离地排列着异电性离子，被异电性离子包围。一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，叫做离子晶体中该离子的___ ____。
(2)观察分析表中离子晶体的结构模型，填写下面内容：
晶体结构模型
(a)在每个氯化钠晶胞中，含有 个Cl－和 个Na＋，Cl－和Na＋的个数比为
故氯化钠的化学式为 每个Na＋周围吸引 个Cl－、每个Cl－周围吸引 个Na＋；则Cl－的配位数是 Na＋的配位数是
这几个Na＋构成的几何构型是 ；
每个Na＋周围最近且等距离的Na＋有___个，每个Cl－周围最近且等距离的Cl－也有_ __个
（b）在每个氯化铯晶胞中，含有 个Cl－和 个Cs＋，Cl－和Cs＋的个数比为
故氯化铯的化学式为 每个Cs＋周围吸引 个Cl－、每个Cl－周围吸引 个Cs＋；这几个Cs＋构成的几何构型是
则Cl－的配位数是 Cs＋ 的配位数是
【问题讨论】
（1）在NaCl和CsCl两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？
（2）根据上图氟化钙的晶胞，确定其中含有 个Ca2＋，含有 个F-
氟化钙的化学式为 ，
则Ca2＋的配位数是 F- 的配位数是
【归纳总结】
晶体中正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。此外正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。
【课堂活学活用】
1、如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )
A.(1)和(3) B.(2)和(3) C.(1)和(4) . D.只有(4)
2、KO2的晶体结构和NaCl相似，可以看做是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O－2代替，如图所示，下列对KO2晶体结构的描述正确的是 ( )
A.晶体中K＋和O－2的配位数均为8 B.和K＋距离相同且最近的K＋共有8个
C.由和K＋距离相同且最近的O－2构成的多面体是正八面体
D.由和K＋距离相同且最近的O－2构成的多面体是正六面体
3、几种离子的半径如下表所示：
离子 Be2+ Mg2+ La3+ K+ F-
离子半径/pm 31 65 104 133 136
下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数相同的是（ ）
A.LaF3 B.MgF2 C.BeF2 D.KF
4、已知离子半径Cs+=169 pm,S2-=184 pm，则硫化铯中各离子配位数是（ ）
A.Cs+配位数为6，S2-配位数为6 B.Cs+配位数为6，S2-配位数为3
C.Cs+配位数为8，S2配位数为8 D.Cs+配位数为4，S2-配位数为8
5、有一蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X-射线研究发现它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是( )
A．该晶体的化学式为MFe3(CN)6
B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价
C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距
离的CN－为3个
【拓展延伸---综合计算】
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