第3课时 化学平衡常数（2）
[] 1.了解化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。
2.知道化学平衡常数的应用。
3.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
知识回顾
一、化学平衡常数
概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，
的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)。
表达式：当可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下达到平衡时，
。
4、注意点：
5、书写平衡常数表达式的原则
新课学习
二、平衡常数的应用
1、平衡常数的意义： 观察下表为25 时，卤化氢生成反应的平衡常数
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化学方程式
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平衡常数K
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F2＋H2 = 2HF
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6.51095
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Cl2＋H2 =2HCl
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2.571033
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Br2＋H2=2HBr
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1.911019
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I2＋H2=2HI
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8.67102
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【分析】根据必修2元素周期律相关知识，分析K值大小、反应进行程度之间的关系。
平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；
K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
2、K值与热效应
【分析】书P49表格2-8 根据上面K值与反应进行程度的关系，联系热效应相关知识；分析K值与热效应之间的关系。
3、判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定的温度下的任意时刻。
<K，反应向正反应方向进行
＝K，反应处于平衡状态
>K，反应向逆反应方向进行
三、平衡转化率及化学平衡的有关计算
1、简单计算：
【例1】在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气体混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到下列平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)时，I2(g)的浓度为0.0200mol/L。求在温度下，反应的平衡常数是多少？
2、某一反应物的平衡转化率可表示为
α＝100%
【例2】引申例题1，求平衡时，氢气的转化率是多少？
3800CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，K=1.00。若反应前投入CO 、H2O的浓度均为0.200mol/L，求CO转化为CO2的转化率是多少？
P50
[]化学平衡的计算模式及解题思路计算模式 ＋＋初－ n1 n2 0 0
平 n1(1 解题思路巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为。确定三个量：根据反应物、生成物及变化量三者之间的关系，代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按中模式列表。解题设问题：明确了始、变、平三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，求出题目答案。
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