备课人 吴柯军     2014、3、5    学生姓名_______________

[考纲要求]　1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

2.掌握常见氧化还原反应方程式书写，简单配平和相关计算。

题组一　氧化还原反应及概念的正误判断

1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1) (2013·广东理综，10B) 因为Fe^3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe^3＋ ( )

(2) (2012·山东理综，7A) 化合反应均为氧化还原反应                                           ( )

(3) (2012·广东理综，10C) 工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应     ( )

(4) (2012·广东理综，10A) Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应     ( )

题组二　“陌生”反应中有关概念的判断

2． (2013·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃―→K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是    (　 　)

A．生成40.0 L N₂(标准状况)           B．有0.250 mol KNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25 mol      D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

题组三　性质强弱规律的应用

3． 有Fe^2＋、NO、Fe^3＋、NH、H^＋和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是                                                                 (　 　)

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe^2＋－e^－===Fe^3＋

实验：如图所示，在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置滴加浓度为0.1mol/LKI溶液 NaOH溶液、KBr溶液、 FeCl₂(含KSCN) 溶液各一滴，在圆心处放置2粒芝麻大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

（1）结合已知知识分析a、b、c、d处可能出现的现象，书写相关的离子方程式。

_____________________________________

______________________________________ 

______________________________________

______________________________________

_______________________________________

 

（2）标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol.

(3) 向盛有KI溶液的试管加入少许的CCl₄后滴加氯水，则CCl₄层变成_______色。如果继续向试管滴加氯水，CCl₄层会逐渐变浅，最后变为无色。完成下列问题。

①写出并配平CCl₄层由紫色变为无色的化学反应方程式（系数是1可以不写）

②把KI换成KBr,则CCl₄层变为_______色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性的强弱顺序为___________________________

 (4)已知溶液还原性HSO₃^－>I^－,氧化性IO₃^—>I₂>SO₄^2-。在含有3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：

 

①写出a点反应的离子方程式 _______________________    ；

反应中还原剂是_______________；被还原的元素是________________。

②写出b点到c点反应的离子方程式 _____________________________

③当溶液中的I^－为0.4 mol时，加入的KIO₃为 _________ mol 。

④如将纵坐标改为I^－的物质的量，请在图中坐标系中作图。

⑤ 反应最终生成________ mol I₂                  

 

1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H^＋＋3e^－===NO↑＋2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。

(2)反应中硝酸体现了______________、______________的性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是________ mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________

2．向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe^3＋、IO，其中Fe^3＋、I₂的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示，请回答下列问题：

 

(1)由图可知，I^－、Fe^2＋、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

(2)当n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为________________________________，

从开始通入Cl₂到n(Cl₂)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为______________________；

(3)当溶液中n(Cl^－)∶n(IO)＝8∶1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为________。

3．（自主选做）(2013·福建理综24)二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________[已知：K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10、K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－9]。

②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO₃)与盐酸反应生成ClO₂。工艺中可以利用的单质有____________(填化学式)，发生器中生成ClO₂的化学方程式为________________。

 

(2)纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂。完成反应的化学方程式：__(D)__＋24NaClO₃＋12H₂SO₄===ClO₂↑＋CO₂↑＋18H₂O＋________

(3)ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^－。处理含CN^－相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的______倍。