金属铝及其化合物
朱国英 高二(4)班 2013、12、24
一.考纲要求: 1.铝的化学性质(跟非金属、酸、碱、氧化物的反应)(B)
2.铝的重要化合物(氧化铝、氢氧化铝、明矾)的化学性质(B)
3、氢氧化铝的制备（B）
4、通过对铝及其化合物之间的转化关系的比较和归纳，
体会学习元素化合物知识的一般方法。（C）
【知识点梳理】
1、铝元素的原子结构示意图为 ，其在周期表中的位置是 。铝是地壳里存在 的金属元素，在参加化学反应时，铝容易失去 成为阳离子。
2、铝的化学性质比较活泼，能与非金属、酸和强碱反应。（写出化学反应方程式）
（1） 与氧气
（2） 与氯气
（3） 与硫
（4） 与稀盐酸（或稀硫酸）
离子方程式
（5） 与氢氧化钠溶液
离子方程式
（6） 与氧化铁
（7） 铝（或铁）与浓硝酸（或浓硫酸）常温下发生 现象。但加热反应。
5、氧化铝和氢氧化铝是 化合物，既能与 反应又能与 溶液反应，生成盐和水。
6、写出下列化学反应方程式，
（1） 氧化铝与盐酸反应
（2） 氧化铝与氢氧化钠
（3） 氢氧化铝与盐酸反应
（4） 氢氧化铝与氢氧化钠
（5） 氢氧化铝受热分解
（6） 氯化铝中加氨水
7、明矾化学式是 。写出明矾的电离方程式
明矾净水的原理是
【例题】
1、下列关于铝的叙述不正确的是 （ ）
A、铝是地壳中含量最多的金属元素
B、铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与氧气接触
C、铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂
D、铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不宜存放酸性食物
2、下列离子方程式书写错误的是 （ ）
A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
3、下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法不能鉴别的是（ ）
A、硫酸铝与氢氧化钠 B、硫酸铝与氨水 C、碳酸钠与盐酸
写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
归纳实验室制备Al(OH)3的方法：
4、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图：
求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少？
（2）盐酸的物质的量浓度。
【巩固练习】
1、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为 （ ）
A、1︰1 B、2︰3 C、3︰2 D、1︰6
2、向一定量下列物质的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是 （ ）
A、MgSO4 B、NaAlO2 、AlCl3 D、FeCl3 C
3、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 （ ）
A、铝与NaOH溶液 B、AlCl3 与过量NaOH溶液
C、Al2O3和热水 D、Al2（SO4）3溶液与过量氨水
4、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ）
A、稀HCl B、稀H2 SO4 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液
5、下列物质可用铝制容器存放的是 （ ）
A、浓硝酸 B、稀硝酸 C、浓盐酸 D、浓NaOH溶液
6、某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：
第一种情况：一定有 离子，可能有 离子。
第二种情况：一定有 离子，可能有 离子。
7、用铝箔包裹2.3克金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收到的气体为 （ ）
A、O2和H2的混合气体 B、0.1g H2
C、大于0.1g的H2 D、小于0.1g的 H2
8、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，此时溶液中存在（ ）
A、Mg Cl2 B、AlCl3 C、NaAlO2和NaCl D、Mg(OH)2和Al(OH)3
9、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A、Cl- 、K+ 、SO42- 、Na+ B、Na+ 、ClO- 、NO3- 、K+
C、Na+、HCO3- 、NO3- 、K+ D、Cl-、NO3- 、Cl- 、NH4+
10、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42- 恰好全部转化为BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 ( )
A、Al3+ B、AlO2- C、Al(OH)3 D、Al3+和Al(OH)3
11、有镁铝合金粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀达到最大量，则需加入2mol/L的NaOH溶液的体积为 （ ）
A、1000mL B、500mL C、100mL D、1500mL
12、往100mL 1mol/L的AlCl3 溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，求：
（1）当生成的Al(OH)3 沉淀最多时，加入的NaOH溶液的体积是多少？
（2）当加入350 mL NaOH溶液时，产生的沉淀的质量是多少？
13、在200 mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3 沉淀，求NaOH溶液的体积。
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Al3+ |
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Al(OH)3
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Al2O3
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Fe3O4
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铝热反应
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金属单质Fe
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Al
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AlO2-
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1、
2、铝的工业制法——电解法，你能画出工业以铝土矿（主要为Al2O3，杂质为Fe2O3）为原料来制备金属铝的工业流程图吗？（参考必修1P64页）
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