专题三 第三讲 铁及其铁的化合物（１）
主备人:吴柯军 日期:2013-10-8
[考纲要求]：1、了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质
2、了解铁的氧化物和氢氧化物的性质及他们的制备
[课前预习]：
1、下列关于铁的叙述正确的是 （ ）
①、铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。②、在人体的血红蛋白中含有铁元素。③、铁能被磁铁吸引，熔点比生铁的低。④、铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。⑤、在潮湿空气中纯铁比生铁容易被腐蚀。⑥、纯铁与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快；⑦、不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3 ⑧铁在冷的浓硫酸中可钝化；⑨铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
２、铁是一种常见的金属元素，在地壳中含量居第 位，位于元素周期表的第 周期第 族，其原子结构示意图为 ；电子排布式 ： 通常有 种化合价。
３、纯铁是一种光亮的 金属，抗蚀能力 ，有 性， 性和 性，能被磁铁 并产生磁性。
４、 铁及其化合物颜色： （1）铁单质 ，铁粉 （2）.氧化物：FeO、 Fe3O4 ，Fe2O3 。（3）氢氧化物：Fe(OH)2 ，Fe(OH)3 ，Fe(OH)2 和Fe(OH)3的混合物 。 （4）硫化物：FeS ，FeS2 （黄铁矿的主要成分）。（5）其他：Fe（SCN）3溶液 ，Fe2+ ，Fe3+ ，FeSO4?7H2O FeCl3(s)
5 、铁及其化合物部分方程式（提示：从氧化还原反应角度分析）
（1）、铁和硫共热：Fe＋S
（2）、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O
（3）、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3
（4）、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO3
（5）、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3
（6）、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3
（7）、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl
（8）、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O
（9）、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2
（10）、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br2
（11）、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O
（12）、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S
（13）、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl
（14）、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3
（15）、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O
（16）、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O
（17）、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S
（18）、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI
（19）、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl3
[课堂学习]
课堂讨论1按照金属活动性顺序表，铝活泼性大于铁，为什么铝制品在自然界中存在时间远比铁制品长？
课堂讨论2 现有A、B两瓶溶液分别盛装的是FeCl2溶液 、FeCl3溶液，根据已学知识，尽可能用多种方法判断两瓶中分别装的是什么溶液？(试剂任选)
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方法
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试剂
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FeCl2溶液现象及相关离子方程式）
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FeCl3溶液现象及相关离子方程式）
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归纳
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课堂讨论3 有关Fe(OH)2的制备方法(即FeCl2溶液中滴入NaOH溶液)，实际上只能瞬间观察到的白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不能容易观察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？
【变式训练】如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：
(1)、按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。
(2)、将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。
请回答下列问题：
①、写出该实验中发生反应的化学方程式：
②、如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作)？
③、捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：
【归纳总结】 ：由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。
制备原理：
成功关键：①
②
[课后作业]：《步步高》
第52页 考点一：递进题组 思维建模 1、2两小题
第52—53页考点二：递进题组思维建模 1、2、3、4、5、6、7、8题
第53页考点三：递进题组 思维建模 1、2两小题
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