第三单元盐类的水解
第一课时 盐类的水解反应
授课教师：吴柯军 班级：高二（4）班 时间：2013-5-14
教学目标：
1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。
3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
教学重点：盐类水解的本质
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析
教学过程：
导课 焦裕禄治理盐碱地
切题 盐碱地为什么不长庄稼？其盐成份是什么？为什么呈碱性？请听《盐类的水解》
问题引入 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？
实验探究1 用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：
（1）CH3COONa、 Na2CO3（2 ）NH4Cl、AlCl3、(3)KNO3、NaCl、
交流讨论1：找规律：
从盐看成是酸与碱中和的角度分析，哪些盐呈酸性？哪些盐呈中性？哪些呈碱性？
强碱弱酸盐的溶液显碱性 强酸弱碱盐的溶液显酸性 强酸强碱盐的溶液显中性
实验探究2
以盐碱地主要成分Na2CO3溶液为例，呈碱性由溶液哪种成份引起的？请设计方案实验验证？
药品： Na2CO3固体、蒸馏水、pH试纸、水配制的酚酞水溶液、无水乙醇配制的酚酞溶液
实验探究3
Na2CO3溶于水引起溶液中C（OH— ）> C （H+），那么，是由Na+，还是CO32-- 引起溶液呈碱性的？请设计方案实验验证?
药品：NaCl溶液、 K2CO3溶液、 KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液
交流讨论2：
Na2CO3溶液中存在哪些电离？存在哪些离子？这些离子如何相互作用导致溶液呈碱性？
结合实验结果具体分析：
1．Na2CO3溶液 （显碱性，为什么？）
Na2CO3= CO32- + 2 Na+
+
H2O H+ + OH—
HCO3—
①总的化学方程式
②总的离子方程式
课堂练习1：
1 以CH3COONa为例解释溶液为什么呈碱性？你能比较溶液中各离子浓度的大小吗？
2 以NH4Cl、NaCl为例解释溶液所显酸碱性？并比较离子浓度大小？
概念理解
1 盐类水解的条件：必须要有___________离子生成_________
2 盐类水解的程度是非常_____________
3 盐类水解的概念是_______________________________________________________________
4 盐类水解的实质是______________________
【总结归纳】
盐类水解规律：有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性
书写盐类水解的离子方程式时要注意以下两点：
（1）盐类水解是可逆过程，要写可逆号
（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”和“↑” ，生成物(如NH3?H2O、H2CO3)也不写成分解产物。
问题解决:
你能根据本节课所学知识,提出改良盐碱地的具体措施和方法吗?
1 加适量的石膏
2 灌水洗盐——盐随水来、盐随水去
3 增施酸性物——有机肥
学生反思提问
课堂小结
结束语
关闭窗口
打印文档