第三单元盐类的水解
第一课时 盐类的水解反应
班级________________姓名_________________
学习目标：
1.理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。
3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
课前预习
1自主阅读课本P79-81。 盐类水解的概念是 __________________________________________
__________________________________________________________.
2 pH试纸使用方法：取一片试纸放在__________上，用洁净的__________蘸取待测液点在试纸的__________，待试纸颜色稳定后与标准__________作对比，判断溶液的酸碱性。
3 在水溶液中，当______________时，溶液呈酸性；当______________时，溶液呈碱性。在纯水中加入盐酸或醋酸时，水平衡向______移动，C（OH— ）______，C（H+）______，溶液呈酸性。当加入氢氧化钠或一水合氨时，水平衡向______移动，C（OH— ）______，C （H+）______，溶液呈碱性。
4 请写出以下物质的电离方程式：
（1） NaCl____________________________ （2）HF____________________________
(3) NH3·H2O____________________________
（4）H2CO3____________________________ ____________________________ ，以碳酸为例，溶液中存在的微粒有_____________________________ ，其中CO32-与H+不能大量共存，因为大量的 CO32-与H+首先在结合生成_____，而后_____会与H+结合生成_____分子，再分解生成_____和_____，所以碳酸溶液中各离子浓度非常_____。
5 写出以下反应的离子方程式 NaOH与NaHCO3 反应 _______________________________
NH3·H2O与HCl 反应___________________________________
NaOH 与CH3COOH 反应___________________________________
课堂学习
实验探究1 用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：
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小组
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测试溶液 0.1mol/L
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pH
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溶液的酸碱性
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1
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CH3COONa
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Na2CO3
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2
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NH4Cl
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AlCl3
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3
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NaCl
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KNO3
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交流讨论1：找规律：_______________________________________________________________
实验探究2
以盐碱地主要成分Na2CO3溶液为例，呈碱性由溶液哪种成份引起的？请设计方案实验验证？
药品： Na2CO3固体、蒸馏水、pH试纸、水配制的酚酞水溶液、无水乙醇配制的酚酞溶液
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方案
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现象
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结论
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1
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2
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3
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实验探究3
Na2CO3溶于水引起溶液中C（OH— ）> C （H+），那么，是由Na+ ，还是CO32-- 引起溶液呈碱性的？请设计方案实验验证?
药品：NaCl溶液、 K2CO3溶液、 KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液
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方案
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现象
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结论
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1
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2
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3
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交流讨论2：从微观角度分析溶液呈性的原因?
①总的化学方程式
②总的离子方程式
课堂练习1：
1 以CH3COONa为例解释溶液为什么呈碱性？你能比较溶液中各离子浓度的大小吗？
2 以NH4Cl、NaCl为例解释溶液所显酸碱性？并比较离子浓度大小？
概念理解
1 盐类水解的条件：必须要有___________离子生成_________
2 盐类水解的程度是非常_____________
3 盐类水解的概念是_______________________________________________________________
4 盐类水解的实质是______________________
5 盐类水解的表达式___________________
【总结归纳】
盐类水解规律：_____________________________________________________________
书写盐类水解的离子方程式时要注意以下两点：
（1）_____________________________________________________________
（2）_______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________
课堂练习2
从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？写出相应水解离子方程式。
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溶液
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能否水解
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水解的离子
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溶液的酸碱性
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FeCl3
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Cu(NO3)2
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(NH4)2SO4
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KF
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Na2SO4
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课堂反思提问___________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________。
课后作业：
1、下列溶液加入金属镁可以产生H2的是………………………………………………………( )
A. CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaClO
2.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是…………………………………………（ ）
A. C（Na+）= 2C（CO32—） B. C（H+）＞C（OH—）
C. C（CO32—）＞c（HCO3—） D. C（HCO3—）＞C（OH—）
3、实验室所有下列试：①醋酸钠溶液、②硅酸钠、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液⑤ NH4Cl溶液、
⑥ 澄清的石灰水、⑦ 浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是…………………（ ）
A、①⑥ B、①②③④⑥ C、①②③⑥ D 、①②③④
4、已知一种C（H+）=10-3 mol/L的酸和一种C（OH—）=10-3 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈
酸性。其原因可能是………………………………………………… ………………………… …（ ）
A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C、等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐
5、下列离子分别加入，能使水中C（H+）增大的是……………………………………………（ ）
A、OH－ B、Cl－ C、HCO3－ D、NH4+
6、下列有关盐类水解的说法不正确的是………………………………………………………（ ）
A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C、盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性 D、Na2CO3溶液中C（Na+）是C（CO32-）2倍
7、将Mg粉加入NH4Cl溶液中的现象： ，原因
（用化学方程式说明）
8、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3
（3）Na2SO4 （4）CuSO4
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